bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο από τα παρακάτω δεν είναι ένα όνομα έγκυρη χημική φόρμουλα άνθρακα χλωριούχου αζώτου αζώτου χλωριούχου χλωριούχου οξέος;

Ο μη έγκυρος χημικός τύπος είναι χλωριούχο άνθρακα . Εδώ είναι γιατί:

* Χλωριούχο άνθρακα δεν είναι μια συγκεκριμένη ένωση. Ο άνθρακας και το χλώριο μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλές ενώσεις με διαφορετικές αναλογίες, όπως το τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL₄), το διχλωρικό άνθρακα (CCL₂) και άλλα. Για να είναι ένας έγκυρος χημικός τύπος, πρέπει να καθορίσει την αναλογία ατόμων άνθρακα και χλωρίου.

Εδώ γιατί τα άλλα ονόματα είναι έγκυροι χημικοί τύποι:

* Μονοξείδιο του αζώτου (Όχι) είναι ένας έγκυρος χημικός τύπος.

* COPPER II CARANATE (CUCO₃) είναι ένας έγκυρος χημικός τύπος. Ο ρωμαϊκός αριθμός "II" υποδεικνύει ότι το ιόν χαλκού έχει φορτίο +2.

* Χλωρικό οξύ (HCLO₃) είναι ένας έγκυρος χημικός τύπος.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλους χημικούς τύπους που θέλετε να ελέγξετε!

Προσρόφηση vs Απορρόφηση – Διαφορές και Παραδείγματα

Προσρόφηση vs Απορρόφηση – Διαφορές και Παραδείγματα

Η προσρόφηση και η απορρόφηση είναι δύο διαδικασίες προσρόφησης μέσω των οποίων μια ουσία προσκολλάται σε μια άλλη. Η κύρια διαφορά μεταξύ τους είναι ότι η προσρόφηση είναι η προσκόλληση σωματιδίων σε μια ουσία, ενώ η απορρόφηση περιλαμβάνει μεταφορά μάζας σε άλλο υλικό. Όμως, η προσρόφηση και η απο

Εναντιομερή εναντίον Διαστερεομερών

Εναντιομερή εναντίον Διαστερεομερών

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για δύο τύπους στερεοϊσομερών:εναντιομερή και διαστερεομερή . Αυτό το σεμινάριο θα εξηγήσει πώς να τα αναγνωρίσετε και θα εξηγήσει τις ομοιότητες και τις διαφορές τους. Μια σύντομη σημείωση για τα στερεοϊσομερή Τόσο τα εναντιομερή όσο και τα διαστ

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ