Γιατί τα μόρια είναι αντιδραστικά;
1. Ελλιπές οκτάδες:
* Τα άτομα προσπαθούν για ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (κανόνας οκτάδων). Αυτό τους δίνει σταθερότητα όπως τα ευγενή αέρια.
* Τα άτομα με ελλιπείς οκτάδες είναι αντιδραστικά. Θα κερδίσουν, θα χάσουν ή θα μοιραστούν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα οκτάδες τους.
* Παραδείγματα: Το νάτριο (Na) έχει ένα εξωτερικό ηλεκτρόνιο και θέλει να το χάσει. Το χλώριο (CL) έχει επτά εξωτερικά ηλεκτρόνια και θέλει να κερδίσει ένα. Αντιδρούν για να σχηματίσουν NaCl, όπου και οι δύο επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση.
2. Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:
* Η ηλεκτροαρνικότητα είναι η τάση του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Μεγάλες διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο δημιουργούν πολικούς δεσμούς. Ένα άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και ένα μερικό αρνητικό τέλος.
* Τα πολικά μόρια είναι πιο αντιδραστικά. Οι μερικές χρεώσεις δημιουργούν ευκαιρίες για αλληλεπιδράσεις με άλλα μόρια.
* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) έχει έναν πολικό δεσμό λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου, καθιστώντας τον καλό διαλύτη.
3. Λειτουργικές ομάδες:
* Οι λειτουργικές ομάδες είναι συγκεκριμένες ρυθμίσεις ατόμων μέσα σε ένα μόριο.
* προσδίδουν μοναδική αντιδραστικότητα στο μόριο.
* Παραδείγματα:
* υδροξυλίου (-OH): Κάνει μόρια υδρόφιλα (αγαπώντας το νερό).
* Καρβοξυλικό (-COOH): Λειτουργεί ως οξύ.
* Amino (-nh2): Λειτουργεί ως βάση.
4. Μοριακό σχήμα:
* Το σχήμα επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρούν τα μόρια
* Ειδικά σχήματα επιτρέπουν ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις με άλλα μόρια.
* Παράδειγμα: Τα ένζυμα έχουν συγκεκριμένα σχήματα που τους επιτρέπουν να συνδέονται με συγκεκριμένα υποστρώματα, διευκολύνοντας τις αντιδράσεις.
5. Δύναμη δεσμού:
* Οι αδύναμοι δεσμοί είναι ευκολότερο να σπάσουν, καθιστώντας ένα μόριο πιο αντιδραστικό.
* Οι ισχυροί δεσμοί είναι πιο σταθεροί και λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν.
* Παράδειγμα: Οι διπλοί και τριπλοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.
6. Θερμοκρασία και πίεση:
* Η αυξημένη θερμοκρασία παρέχει περισσότερη ενέργεια για να συμβούν αντιδράσεις.
* Η αυξημένη πίεση μπορεί να αναγκάσει τα μόρια πιο κοντά, αυξάνοντας την πιθανότητα συγκρούσεων και αντιδράσεων.
Συνοπτικά:
Τα μόρια είναι αντιδραστικά επειδή αναζητούν σταθερότητα. Αυτή η σταθερότητα προέρχεται από την επίτευξη ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων, την ελαχιστοποίηση των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας, την κατοχή ευνοϊκών λειτουργικών ομάδων και των σχημάτων και την ύπαρξη ασθενών δεσμών. Η θερμοκρασία και η πίεση μπορούν επίσης να επηρεάσουν την αντιδραστικότητα.
