Όταν οι ιοντικοί τύποι μειώνονται, κάλεσαν;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις αντιπροσωπεύουν την αναλογία ιόντων. Οι ιοντικοί τύποι αντιπροσωπεύουν την απλούστερη αναλογία ιόντων ολόκληρου αριθμού σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Για παράδειγμα, το NaCl αντιπροσωπεύει ένα ιόν νατρίου (Na+) για κάθε ιόν χλωριούχου (Cl-). Η μείωση της φόρμουλας θα άλλαζε αυτή την αναλογία, καθιστώντας την λανθασμένη.
* Ιωνικές ενώσεις δεν έχουν καθορισμένα μόρια. Σε αντίθεση με τις ομοιοπολικές ενώσεις όπου έχετε ξεχωριστά μόρια, οι ιοντικές ενώσεις υπάρχουν ως ένα συνεχές δίκτυο ιόντων που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Παράδειγμα:
Δεν μπορείτε να μειώσετε τον τύπο για το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε "Na" και "CL" επειδή αυτό θα σήμαινε ότι η ένωση περιέχει μεμονωμένα άτομα νατρίου και χλωρίου, κάτι που δεν συμβαίνει.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικοί τύποι είναι πάντα γραμμένοι με την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού και δεν μπορούν να μειωθούν.
