Ποια είναι η διαφορά στο ιόν υδρογόνου που συγκεντρώνεται μεταξύ διαλύσεων με ρΗ 4 και 5;
Κατανόηση του ph
* Το pH είναι ένα μέτρο οξύτητας ή αλκαλικότητας. Βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.
* Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14:
* 0-6.9: Όξινος
* 7: Ουδέτερος
* 7.1-14: Βασική (αλκαλική)
Η σχέση μεταξύ συγκέντρωσης ρΗ και Η+
* Το pH είναι ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Αυτό σημαίνει:
* ph =-log [h+]
* [H+] =10^-ph
Υπολογισμός της διαφοράς
1. ph 4:
* [H+] =10^-4 =0,0001 m (molar)
2. ρΗ 5:
* [H+] =10^-5 =0,00001 m
Η διαφορά:
Το διάλυμα με ρΗ 4 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10 φορές υψηλότερη από το διάλυμα με ρΗ 5.
Συνοπτικά: Μια μεταβολή μιας μονάδας στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές διαφορά στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
