Τι συμβαίνει με τα άτομα κατά τη δημιουργία ομοιοπολικών δεσμών;
1. Κοινή χρήση, χωρίς να δίνετε
* Ιονικά ομόλογα Συμμετέχετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν.
* ομοιοπολικά ομόλογα Περιλαμβάνει το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
2. Ο κανόνας οκτάδων (κυρίως)
* Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους).
* Για τα περισσότερα στοιχεία, αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (ο κανόνας οκτάδων).
* Το υδρογόνο είναι μια εξαίρεση. Χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το κέλυφος του.
3. Η κοινή χρήση οδηγεί σε σταθερότητα
* Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα άτομα μπορούν να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Κάθε άτομο συνεισφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο κοινό ζευγάρι και τα δύο άτομα "μετράνε" αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια για την εκπλήρωση των οκτάδων τους.
4. Ο δεσμός
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατομικών πυρήνων.
* Αυτή η περιοχή της πυκνότητας ηλεκτρονίων προσελκύει και τους δύο πυρήνες, κρατώντας τα άτομα μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
5. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών
* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται (π.χ. Η-Η στο μόριο υδρογόνου).
* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ., o =o στο μόριο οξυγόνου).
* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ., n =N στο μόριο αζώτου).
Παράδειγμα:Το μόριο νερού (h₂o)
* Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει ένα πλήρες οκτάδες.
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* Το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Και τα δύο άτομα υδρογόνου και οξυγόνου τώρα "βλέπουν" δύο ηλεκτρόνια στα κελύφη σθένους τους, καθιστώντας τα πιο σταθερά.
Σημαντικές σημειώσεις
* Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων (μονής, διπλής, τριπλής) και των τύπων των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
