Είναι ο διμεθυλαιθέρα πολικός ή μη πολικός;
* Μοριακή γεωμετρία: Το άτομο οξυγόνου στο μόριο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα λυγισμένο σχήμα για το μόριο, που σημαίνει ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι ανομοιογενή.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-O προς τον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές χρεώσεις στους άνθρακες.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική ροπή, με το άκρο οξυγόνου του μορίου να είναι εν μέρει αρνητικό και τα άκρα του άνθρακα να είναι μερικώς θετικά.
Η παρουσία μιας διπολικής ροπής καθιστά το διμεθυλαιθέρα ένα πολικό μόριο.
