bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο χημικός τύπος για ανοξείδωτο χάλυβα;

Δεν υπάρχει ενιαίος χημικός τύπος για ανοξείδωτο χάλυβα. Ανοξείδωτο χάλυβα είναι ένα κράμα , που σημαίνει ότι είναι ένα μείγμα διαφορετικών μετάλλων. Ο πιο συνηθισμένος τύπος είναι austenitic ανοξείδωτος χάλυβα , που είναι ένα μείγμα:

* IRON (FE) - το κύριο στοιχείο

* χρωμίου (CR) - Συνήθως 10,5% ή περισσότερο, που του δίνει την αντίσταση της διάβρωσης

* νικέλιο (ni) - Συνήθως 8% ή περισσότερο, γεγονός που βελτιώνει την ολκιμότητα και τη δύναμή του

* Άλλα στοιχεία - όπως το μαγγάνιο, το μολυβδαίνιο, το άζωτο και ο άνθρακας, τα οποία μπορούν να προστεθούν σε μικρότερες ποσότητες για να τροποποιήσουν τις ιδιότητές του.

Οι συγκεκριμένες αναλογίες αυτών των στοιχείων μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με τις επιθυμητές ιδιότητες του χάλυβα.

Επομένως, δεν υπάρχει ενιαία φόρμουλα, αλλά μάλλον μια σειρά πιθανών συνθέσεων. Για παράδειγμα, ορισμένες κοινές ποιότητες ανοξείδωτου χάλυβα περιλαμβάνουν:

* 304: 18% CR, 8% NI

* 316: 16% CR, 10% Ni, 2% MO

* 430: 17% CR

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο χημικός τύπος δεν είναι ο μόνος παράγοντας που καθορίζει τις ιδιότητες του ανοξείδωτου χάλυβα. Παράγοντες όπως η θερμική επεξεργασία και η επεξεργασία διαδραματίζουν επίσης σημαντικό ρόλο.

Διαλύει ένα ισχυρό οξύ ψυχρές και ζεστές ουσίες σε ίσους ρυθμούς;

Διαλύει ένα ισχυρό οξύ ψυχρές και ζεστές ουσίες σε ίσους ρυθμούς;

Τα ισχυρά οξέα έχουν υψηλή διαλυτική ισχύ, λόγω της υψηλής διηλεκτρικής τους σταθεράς. Ωστόσο, η θερμοκρασία επηρεάζει επίσης το πόσο γρήγορα διαλύεται μια ουσία. Κάθε φορά που μιλάμε για οξέα, συνήθως υποθέτουμε ότι είναι επικίνδυνα ή επιβλαβή. Ναι, είναι επιβλαβή εάν χρησιμοποιηθούν με λάθος τρ

Παραδείγματα δεσμών υδρογόνου

Παραδείγματα δεσμών υδρογόνου

Το υδρογόνο είναι το πρώτο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Είναι ένα άοσμο, άγευστο και άχρωμο αέριο υπό κανονικές συνθήκες. Αποτελείται από διατομικά μόρια Η2 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Η. Με τον ατομικό αριθμό ένα, το υδρογόνο αποτελείται από ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο. Ο δεσμός υδρο

Διαφορά μεταξύ στοιχείων μπλοκ D και στοιχείων μετάβασης

Διαφορά μεταξύ στοιχείων μπλοκ D και στοιχείων μετάβασης

Κύρια διαφορά – Στοιχεία μπλοκ D έναντι στοιχείων μετάβασης Οι περισσότεροι άνθρωποι χρησιμοποιούν συχνά τους δύο όρους, στοιχεία d block και στοιχεία μετάβασης, εναλλακτικά. Αυτό συμβαίνει επειδή υποθέτουν ότι όλα τα στοιχεία μπλοκ d είναι στοιχεία μετάβασης, αφού τα περισσότερα στοιχεία μπλοκ d εί