Κατάλογος ασθενών οξέος και βάσης;
αδύναμα οξέα:
Κοινά παραδείγματα:
* οξικό οξύ (ch₃cooh): Βρέθηκε στο ξύδι.
* Carbonic Acid (H₂co₃): Παρουσιάζονται σε ανθρακούχα ποτά.
* Φωσφορικό οξύ (H₃po₄): Βρέθηκαν σε ποτά και λιπάσματα από κόλα.
* κιτρικό οξύ (c₆h₈o₇): Βρέθηκαν στα εσπεριδοειδή.
* γαλακτικό οξύ (c₃h₆o₃): Που παράγονται στους μυς κατά τη διάρκεια της άσκησης.
* υδροφθορικό οξύ (HF): Που χρησιμοποιείται σε γυαλί χάραξη.
* μυρμηκικό οξύ (HCOOH): Βρέθηκε σε μυρμήγκι.
* βενζοϊκό οξύ (C₇H₆O₂): Χρησιμοποιείται ως συντηρητικό τροφίμων.
Άλλα:
* υδρόθειο (h₂s)
* Υδροκυανικό οξύ (HCN)
* Υποβρωμικό οξύ (HBRO)
* Υποωθώδες οξύ (HIO)
* νιτρώδες οξύ (HNO₂)
* υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) (επίσης ενεργεί ως αδύναμη βάση)
Αδύναμες βάσεις:
Κοινά παραδείγματα:
* αμμωνία (NH₃): Χρησιμοποιούνται σε προϊόντα καθαρισμού και λιπάσματα.
* τριαιθυλαμίνη (n (c₂h₅) ₃): Χρησιμοποιείται ως διαλύτης και καταλύτης.
* μεθυλαμίνη (ch₃nh₂): Που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή φυτοφαρμάκων και φαρμακευτικών προϊόντων.
* Πυριδίνη (c₅h₅n): Χρησιμοποιείται σε οργανική σύνθεση και ως διαλύτη.
* ανιλίνη (c₆h₅nh₂): Που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή βαφών και φαρμακευτικών προϊόντων.
* υδραζίνη (n₂h₄): Χρησιμοποιείται ως καύσιμο πυραύλων και στη σύνθεση πολυμερών.
Άλλα:
* ιόν ανθρακικού άλατος (co₃²⁻)
* ιόν διττανθρακικού άλατος (HCO₃⁻)
* φωσφορικό ιόν (po₄³⁻)
* ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) (επίσης ενεργεί ως αδύναμο οξύ)
* ιόν υδρογόνου (HS⁻)
Σημείωση: Αυτή η λίστα δεν είναι εξαντλητική και υπάρχουν πολλά άλλα αδύναμα οξέα και βάσεις.
Βασικά χαρακτηριστικά των ασθενών οξέων και βάσεων:
* Μόνο εν μέρει ιονίζουν σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι δεν διαχωρίζονται πλήρως στα ιόντα τους.
* Έχουν χαμηλότερη σταθερά διάστασης (KA ή KB) σε σύγκριση με ισχυρά οξέα και βάσεις.
* Έχουν υψηλότερη τιμή ρΗ (για αδύναμες βάσεις) ή χαμηλότερη τιμή ρΗ (για αδύναμα οξέα) σε σύγκριση με ισχυρά οξέα και βάσεις στην ίδια συγκέντρωση.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η αντοχή ενός οξέος ή βάσης μπορεί επίσης να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η παρουσία άλλων ιόντων σε διάλυμα.
