Γιατί το σημείο τήξης των οξειδίων της ομάδας 2 μειώνει την ομάδα κάτω;
* Ιονική σύνδεση: Τα οξείδια της ομάδας 2 είναι ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από την αντίδραση των μεταλλικών μετάλλων αλκαλικής γης (ομάδα 2) με οξυγόνο. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων οξειδίου οδηγεί σε υψηλά σημεία τήξης.
* Πλέγμα ενέργειας: Η ισχύς του ιοντικού δεσμού ποσοτικοποιείται με ενέργεια πλέγματος. Η ενέργεια του πλέγματος αυξάνεται καθώς:
* Ιονική χρέωση: Η χρέωση στα ιόντα αυξάνεται. Τα κατιόντα της ομάδας 2 έχουν φορτίο +2, η οποία συμβάλλει σε ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.
* Ιονικό μέγεθος: Η απόσταση μεταξύ των ιόντων μειώνεται. Κάτω από την ομάδα, η ιοντική ακτίνα του μεταλλικού κατιόντος αυξάνεται. Ωστόσο, η μείωση του μεγέθους είναι λιγότερο σημαντική σε σύγκριση με την αύξηση του ιοντικού φορτίου.
* Polarizability: Τα μεγαλύτερα ιόντα είναι πιο πολωμένα, που σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων τους μπορεί να παραμορφωθεί πιο εύκολα. Αυτό οδηγεί σε ελαφρά μείωση της ενέργειας πλέγματος κάτω από την ομάδα.
Συνολικά, η αύξηση του ιοντικού φορτίου κυριαρχεί στην επίδραση του αυξανόμενου μεγέθους, οδηγώντας σε συνολική αύξηση της ενέργειας πλέγματος και του σημείου τήξης κάτω των οξειδίων της ομάδας 2.
Παράδειγμα:
* BEO:σημείο τήξης =2507 ° C
* MGO:σημείο τήξης =2852 ° C
* CAO:σημείο τήξης =2572 ° C
* SRO:σημείο τήξης =2430 ° C
* BAO:σημείο τήξης =1923 ° C
Ενώ το BAO έχει χαμηλότερο σημείο τήξης από το SRO, αυτή η απόκλιση πιθανόν οφείλεται σε παράγοντες όπως η αυξανόμενη πολωυσιμότητα του μεγαλύτερου ιόντος βαρίου. Ωστόσο, η συνολική τάση εξακολουθεί να αποτελεί αύξηση του σημείου τήξης κάτω από την ομάδα.
