Είναι το AgNO3 ως το περιορισμένο αντιδραστήριο ή το NaCl;

Πρέπει να παράσχετε περισσότερες πληροφορίες για να καθορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο!

Εδώ είναι γιατί:

* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το αντιδραστήριο που εξαντλείται πλήρως σε μια χημική αντίδραση, περιορίζοντας έτσι την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.

Για να καταλάβετε το περιοριστικό αντιδραστήριο, χρειάζεστε:

1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό δείχνει την στοιχειομετρία της αντίδρασης (ο λόγος των αντιδραστηρίων και των προϊόντων).

2. Οι ποσότητες κάθε αντιδραστηρίου: Αυτό θα μπορούσε να είναι σε γραμμάρια, moles ή συγκεντρώσεις.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:

Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

Και έχετε:

* 5 γραμμάρια Agno₃

* 3 γραμμάρια NaCl

Για να βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

1. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles: Χρησιμοποιήστε τις μοριακές μάζες των Agno₃ και NaCl για να μετατρέψετε τις δεδομένες μάζες σε moles.

2. Συγκρίνετε αναλογίες mole: Χρησιμοποιήστε την ισορροπημένη εξίσωση για να προσδιορίσετε την αναλογία mole μεταξύ Agno₃ και NaCl. Για κάθε 1 mole agno₃, χρειάζεστε 1 mole του NaCl.

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το αντιδραστήριο που παράγει το λιγότερο ποσό του προϊόντος είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Χωρίς τις ποσότητες Agno₃ και NaCl, δεν μπορώ να σας πω ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.