Ποιες είναι οι σχετικές οξύτητες των H3PO4 και H2PO4 -IO;

Ακολουθεί μια κατανομή των σχετικών οξέων των h₃po₄ και h₂po₄⁻:

h₃po₄ (φωσφορικό οξύ)

* Δομή: Το φωσφορικό οξύ έχει τρία όξινα άτομα υδρογόνου που συνδέονται με τα άτομα οξυγόνου.

* οξύτητα: Το H₃po₄ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το h₂po₄⁻. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η απώλεια ενός πρωτονίου (H⁺) από το H₃po₄ σχηματίζει το ιόν H₂po₄⁻, το οποίο έχει πιο αρνητικό φορτίο. Αυτό το αρνητικό φορτίο απομακρύνεται πάνω από τα άτομα οξυγόνου, καθιστώντας τα υπόλοιπα άτομα υδρογόνου λιγότερο πιθανό να διαχωριστούν.

h₂po₄⁻ (ιόν φωσφορικού dihydrogen)

* Δομή: Το ιόν φωσφορικού διϋδρογόνου έχει δύο όξινα άτομα υδρογόνου που συνδέονται με άτομα οξυγόνου.

* οξύτητα: Το H₂po₄⁻ είναι ένα ασθενέστερο οξύ από το h₃po₄. Το αρνητικό φορτίο στο ιόν καθιστά πιο δύσκολο για τα υπόλοιπα άτομα υδρογόνου να δώσουν πρωτόνια.

Επεξήγηση της αντοχής οξέος

* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Όσο πιο αρνητικό φορτίο έχει ένα ιόν, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη του για τα πρωτόνια (H⁺). Αυτό καθιστά λιγότερο πιθανό να δωρίσει ένα πρωτόνιο και επομένως λιγότερο όξινο.

* Επαγωγικό αποτέλεσμα: Το αρνητικό φορτίο στο ιόν H₂po₄⁻ τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τα υπόλοιπα άτομα υδρογόνου, καθιστώντας τα λιγότερο όξινα.

Περίληψη:

Οι σχετικές οξύτητες των δύο ειδών μπορούν να συνοψιστούν ως:

* h₃po₄ (ισχυρότερο οξύ)> h₂po₄⁻ (ασθενέστερο οξύ)

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Το φωσφορικό οξύ (H₃po₄) είναι ένα τριπρωτικό οξύ, που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει τρία πρωτόνια.

* Η οξύτητα κάθε διαδοχικής διάστασης πρωτονίων μειώνεται λόγω του αυξανόμενου αρνητικού φορτίου στο προκύπτον ανιόν.