Ποια είναι η μεταφορά ηλεκτρονίων σε ιοντική ένωση χρησιμοποιώντας το Lewis DOT του LIF;
1. Σημεία εκκίνησης:
* λίθιο (li): Το λίθιο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
* Φθορίνη (F): Το φθόριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Δομές Lewis Dot:
* λίθιο (li): Λι •
* Φθορίνη (F): :ΦΑ:
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
Το λίθιο, με το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους, θέλει να το χάσει για να επιτύχει μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου όπως το ήλιο (HE). Το φθόριο, με 7 ηλεκτρόνια σθένους, θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου όπως το NEON (NE).
* Το λίθιο δωρίζει το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος σε φθορίου.
* Αυτό δημιουργεί ένα ιόν Li⁺ (κατιόν λιθίου) χωρίς ηλεκτρόνια σθένους.
* Το φθόριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το ιόν F⁻ (ανιόν φθοριούχου) με πλήρη οκτάδα.
4. Σχηματισμός ιοντικών δεσμών:
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Li⁺ και F⁻) προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
δομή Lewis dot του LIF:
[Li] ⁺ [:f:] ⁻
Βασικά σημεία:
* Το βέλος δείχνει την κατεύθυνση της μεταφοράς ηλεκτρονίων από το λίθιο σε φθόριο.
* Οι αγκύλες υποδεικνύουν τα ιόντα με τις αντίστοιχες χρεώσεις τους.
* Ο ιοντικός δεσμός αντιπροσωπεύεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
Θυμηθείτε: Ο σχηματισμός ιοντικών ενώσεων περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό κατιόντων (θετικά φορτισμένα ιόντα) και ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).
