Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου εάν το μέταλλο 3,40 mol εκτεθειμένο σε 2,85 οξυγόνο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃), δεδομένης της γραμμομόρων αλουμινίου και οξυγόνου:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* moles του al: 3,40 mol

* moles του o₂: 2,85 mol

Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να συγκρίνουμε τις αναλογίες mole με βάση την ισορροπημένη εξίσωση:

* για al: (3.40 mol al) / (4 mol al από την εξίσωση) =0.85

* για o₂: (2,85 mol o₂) / (3 mol o₂ από την εξίσωση) =0,95

Η μικρότερη τιμή (0,85) αντιστοιχεί στο αλουμίνιο. Επομένως, το αλουμίνιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .

3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του al₂o₃:

Δεδομένου ότι το αλουμίνιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, χρησιμοποιούμε τα moles του για να υπολογίσουμε τη θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου:

* από την ισορροπημένη εξίσωση: 4 mol al παράγει 2 mol al₂o₃

* Αναλογία: (2 mol al₂o₃) / (4 mol al) =0,5 mol al₂o₃ / mol al

* Θεωρητική απόδοση: (3,40 mol al) * (0,5 mol al₂o₃ / mol al) = 1,70 mol al₂o₃

Επομένως, η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου είναι 1,70 moles.

Σημείωση: Για να μετατρέψετε τα moles σε γραμμάρια, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα οξειδίου του αργιλίου (101,96 g/mol).