Ποιο είναι το σημείο βρασμού ενός νιτρικού αμμωνίου 2,86 μ. NH4NO3 υποθέστε ότι ο διαλύτης που έχει νερό που έχει 0,51 ° C και 100,0 ° C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 2,86 m νιτρικού αμμωνίου:

Κατανόηση των εννοιών

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η προσθήκη διαλελυμένης ουσίας (όπως το νιτρικό αμμώνιο) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) αυξάνει το σημείο βρασμού του διαλύματος. Αυτό είναι γνωστό ως υψόμετρο σημείου βρασμού.

* Molality (m): Η μολικότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (kb): Αυτή η σταθερά είναι μια ιδιότητα του διαλύτη και αντικατοπτρίζει το πόσο το σημείο βρασμού θα αλλάξει για μια δεδομένη μολικότητα της ουσίας.

Υπολογισμός

1. Υπολογίστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού (ΔTB):

* Δtb =kb * m

* Δtb =(0,51 ° C/m) * (2,86 m)

* Δtb =1,46 ° C

2. Προσθέστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού στο κανονικό σημείο βρασμού του νερού:

* Σημείο βρασμού διαλύματος =κανονικό σημείο βρασμού νερού + ΔTB

* Σημείο βρασμού διαλύματος =100,0 ° C + 1,46 ° C

* Σημείο βρασμού διαλύματος =101.46 ° C

Ως εκ τούτου, το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 2,86 m νιτρικού αμμωνίου σε νερό είναι 101,46 ° C