Είναι το χλωριούχο νάτριο ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό μη ή ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά μεταξύ αυτών των τιμών είναι μεγάλη (2,23). Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το χλώριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το νάτριο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το χλώριο "κλέβει" ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο. Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Συμμετοχή της άνισης ανταλλαγής ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μέτρια, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.
* Ιονικά ομόλογα: Συμμετοχή της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι πολύ μεγάλη.
