Γιατί το H3PO4 είναι ένα οξύ;

Το H3PO4, επίσης γνωστό ως φωσφορικό οξύ, θεωρείται οξύ λόγω της ικανότητάς του να δωρίζει πρωτόνια (Η+) σε διάλυμα. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

* Δομή: Το φωσφορικό οξύ έχει τρία άτομα υδρογόνου που συνδέονται με μια φωσφορική ομάδα (PO4). Αυτά τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα οξυγόνου.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-O πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό καθιστά τα άτομα υδρογόνου μερικώς θετικά (δ+).

* Δωρεά πρωτόνια: Τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου απομακρύνονται σχετικά εύκολα ως πρωτόνια (Η+). Όταν το H3PO4 διαλύεται σε νερό, μπορεί να δώσει ένα, δύο ή και τα τρία πρωτόνια του, σχηματίζοντας διάφορα ιόντα όπως H2PO4-, HPO42- και PO43-.

* Ορισμός Brønsted-Lowry: Σύμφωνα με τον ορισμό των οξέων Brønsted-Lowry, μια ουσία που δωρίζει πρωτόνια (Η+) είναι ένα οξύ. Δεδομένου ότι το φωσφορικό οξύ μπορεί να δωρίσει πρωτόνια, ταιριάζει σε αυτόν τον ορισμό.

Συνοπτικά:

Το H3PO4 είναι ένα οξύ επειδή η δομή του επιτρέπει να δίνει εύκολα πρωτόνια (Η+) όταν διαλύεται σε νερό. Αυτή η δωρεά πρωτονίων είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των οξέων σύμφωνα με τη θεωρία του Brønsted-Lowry.