Ποια στοιχεία θα σχηματίζουν πάντα ιοντικές ενώσεις σε αναλογία 12 με ψευδάργυρο.

Ας σπάσουμε πώς να το καταλάβουμε!

Κατανόηση ιοντικών ενώσεων

* Ιωνικές ενώσεις Η μορφή όταν ένα μέταλλο (όπως ο ψευδάργυρος) μεταφέρει ηλεκτρόνια σε μη μέταλλο.

* ΚΟΟΔΙΑ: Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια και γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα.

* Anions: Τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια και γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα.

* ουδέτερη ένωση: Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο.

χρέωση ψευδαργύρου

Ο ψευδάργυρος (Zn) σχηματίζει τυπικά ένα κατιόν +2 (Zn²⁺).

Εύρεση της αναλογίας

Για να λάβουμε μια αναλογία 1:2 με ψευδάργυρο, χρειαζόμαστε ένα μη μέταλλο που σχηματίζει ένα ανιόν με φορτίο -1. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:

* Ένα ιόν Zn²⁺ (με φορτίο +2)

* Χρειάζεται δύο -1 ανιόντα για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις

Στοιχεία που ταιριάζουν

Τα αλογόνα (ομάδα 17 στον περιοδικό πίνακα) είναι τα πιο κοινά στοιχεία που σχηματίζουν -1 ανιόντα. Αυτά περιλαμβάνουν:

* Φθορίνη (F⁻)

* χλώριο (cl⁻)

* Βρωμίνη (Br⁻)

* ιώδιο (i⁻)

Παραδείγματα

* Φθορίδιο ψευδαργύρου (ZNF₂): Ένα ιόν ψευδαργύρου (Zn²⁺) συνδυάζεται με δύο ιόντα φθορίου (2 x f⁻)

* Χλωρίδιο ψευδαργύρου (ZNCL₂): Ένα ιόν ψευδαργύρου (Zn²⁺) συνδυάζεται με δύο ιόντα χλωριούχου (2 x cl⁻)

Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτά τα αλογόνα είναι κοινά, θα μπορούσαν να υπάρχουν άλλα στοιχεία που σχηματίζουν ένα -1 χρέωση υπό ορισμένες συνθήκες. Ωστόσο, τα αλογόνα είναι τα πιο αξιόπιστα στοιχεία για να σχηματίσουν μια αναλογία 1:2 με ψευδάργυρο.