Η αντίδραση διπλής αντικατάστασης του θειικού οξέος με υδροξείδιο του αλουμινίου παράγει θειικό άλας και νερό. Εξισορρόπηση Αυτή η εξίσωση σκελετού στη συνέχεια καθορίζει την αναλογία mole H2SO4H2O. H2SO4 Plus;

Δείτε πώς μπορείτε να εξισορροπήσετε την εξίσωση και να προσδιορίσετε την αναλογία mole:

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

H₂so₄ + al (OH) ₃ → al₂ (so₄) ₃ + h₂o

2. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

* αλουμίνιο (al): Υπάρχει 1 AL στα αριστερά και 2 Al στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το al (OH) ₃:

H₂so₄ + 2Al (OH) ₃ → al₂ (so₄) ₃ + h₂o

* θειικό (SO₄): Υπάρχει 1 So₄ στα αριστερά και 3 So₄ στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 3 μπροστά από το h₂so₄:

3H₂SO₄ + 2AL (OH) ₃ → al₂ (SO₄) ₃ + h₂o

* υδρογόνο (h): Υπάρχουν 6 ώρες στα αριστερά και 2 ώρες στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 6 μπροστά από το h₂o:

3H₂SO₄ + 2AL (OH) ₃ → AL₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O

Ισορροπημένη εξίσωση:

3H₂SO₄ + 2AL (OH) ₃ → AL₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O

3. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του h₂so₄ αντιδρούν με 6 moles του h₂o . Επομένως, η αναλογία mole είναι 3:6 , η οποία απλοποιεί το 1:2 .

Συμπερασματικά, η αναλογία mole του h₂so₄ έως h₂o σε αυτή την αντίδραση είναι 1:2.