Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας ουσίας που διαλύεται στο νερό και ένα νερό insolube;
Διαλυτές ουσίες:
* αλληλεπιδράτε έντονα με μόρια νερού: Αυτές οι ουσίες έχουν μόρια που μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με μόρια νερού. Αυτά τα αξιοθέατα μπορούν να είναι:
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος αλληλεπίδρασης και εμφανίζεται μεταξύ μορίων που έχουν άτομα υδρογόνου που συνδέονται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων που έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος.
* αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων.
* Διακόπη ομοιόμορφα: Όταν μια διαλυτή ουσία αναμιγνύεται με νερό, οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις μεταξύ της ουσίας και των μορίων νερού ξεπερνούν τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων της ουσίας. Αυτό επιτρέπει στην ουσία να διασκορπιστεί ομοιόμορφα σε όλο το νερό, δημιουργώντας μια λύση .
Παραδείγματα διαλυτών ουσιών:
* αλάτι (NaCl): Τα ιόντα στο αλάτι προσελκύονται έντονα από τα πολικά μόρια νερού.
* ζάχαρη (C12H22O11): Τα μόρια ζάχαρης σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* αιθανόλη (C2H5OH): Τα μόρια αιθανόλης σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
αδιάλυτες ουσίες:
* Αδύναμη αλληλεπίδραση με μόρια νερού: Οι αδιάλυτες ουσίες έχουν μόρια που δεν αλληλεπιδρούν έντονα με μόρια νερού. Μπορεί να έχουν:
* Μη πολικά μόρια: Αυτές οι ουσίες δεν προσελκύονται από μόρια νερού επειδή δεν έχουν θετικό και αρνητικό τέλος.
* Ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ των δικών τους μορίων: Μερικές φορές, τα μόρια της ουσίας προσελκύονται περισσότερο μεταξύ τους από τα μόρια του νερού.
* Δημιουργήστε μια ξεχωριστή φάση: Οι αδιάλυτες ουσίες δεν διαλύονται στο νερό. Αντ 'αυτού, παραμένουν ως ξεχωριστή φάση , συχνά σχηματίζοντας ένα στερεό ίζημα ή ένα ξεχωριστό στρώμα.
Παραδείγματα αδιάλυτων ουσιών:
* Λάδι (υδρογονάνθρακες): Τα μόρια του πετρελαίου είναι μη πολικά και δεν αλληλεπιδρούν με μόρια νερού.
* άμμος (SiO2): Η άμμος είναι ένα δίκτυο ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών που δεν διαταράσσονται εύκολα από μόρια νερού.
* Πλαστικό (πολυμερή): Τα πλαστικά είναι μεγάλα μόρια με σύνθετες δομές που γενικά δεν αλληλεπιδρούν καλά με το νερό.
Εν ολίγοις: Το αν μια ουσία διαλύεται στο νερό εξαρτάται από τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων και των μορίων του νερού. Εάν αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ισχυρές, η ουσία διαλύεται, σχηματίζοντας μια λύση. Εάν αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι αδύναμες, η ουσία παραμένει ξεχωριστή, σχηματίζοντας διαφορετική φάση.
