bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είδους ορυκτά είναι εύφλεκτα;

Δεν υπάρχουν ορυκτά που είναι πραγματικά εύφλεκτα με την παραδοσιακή έννοια. Η ευφλεκτότητα αναφέρεται στην ικανότητα μιας ουσίας να καίει εύκολα παρουσία οξυγόνου. Τα ορυκτά, από τη φύση τους, είναι ανόργανες ενώσεις και οι περισσότερες ανόργανες ενώσεις δεν καίγονται.

Ωστόσο, ορισμένα ορυκτά μπορούν να περιέχουν εύφλεκτα εξαρτήματα ή να αντιδράσουν με άλλες ουσίες για την παραγωγή εύφλεκτων υλικών. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

* Pyrite (χρυσός ανόητος): Ο πυρίτης περιέχει θείο, το οποίο μπορεί να οξειδωθεί σε διοξείδιο του θείου, ένα εύφλεκτο αέριο, υπό ορισμένες συνθήκες.

* άνθρακας: Ενώ ο άνθρακας είναι τεχνικά ένας βράχος, σχηματίζεται από απολιθωμένη φυτική ύλη. Περιέχει άνθρακα και άλλα οργανικά υλικά, καθιστώντας το εύφλεκτο.

* Ορισμένα μεταλλικά σουλφίδια: Ορισμένα μεταλλικά σουλφίδια, όπως το Galena (σουλφίδιο μολύβδου), μπορούν να αντιδράσουν με οξυγόνο για να σχηματίσουν διοξείδιο του θείου, το οποίο μπορεί να αναφλεγεί.

Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι ακόμη και τα ορυκτά που περιέχουν εύφλεκτα εξαρτήματα συνήθως δεν καίγονται μόνοι τους. Απαιτούν συγκεκριμένες συνθήκες, όπως θερμότητα ή χημικές αντιδράσεις, για να ξεκινήσουν καύση.

Διαφορά μεταξύ θρεονικού μαγνησίου και γλυκινικού μαγνησίου

Διαφορά μεταξύ θρεονικού μαγνησίου και γλυκινικού μαγνησίου

Κύρια διαφορά – Θρεονικό μαγνήσιο έναντι Γλυκινικού μαγνησίου Το θρεονικό μαγνήσιο και το γλυκινικό μαγνήσιο είναι δύο άλατα μαγνησίου. Και οι δύο ενώσεις χρησιμοποιούνται ως συμπληρώματα διατροφής. Και τα δύο είναι συμπληρώματα μαγνησίου και το γλυκινικό μαγνήσιο παρέχει το μη απαραίτητο αμινοξύ, τ

Διαφορά μεταξύ καταλύτη και ενζύμου

Διαφορά μεταξύ καταλύτη και ενζύμου

Κύρια διαφορά – Καταλύτης έναντι ενζύμου Ο καταλύτης και το ένζυμο είναι δύο ουσίες που αυξάνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης χωρίς να μεταβάλλονται από την αντίδραση. Υπάρχουν δύο τύποι καταλυτών ως ένζυμα και ανόργανοι καταλύτες. Τα ένζυμα είναι ένας τύπος βιολογικών καταλυτών. Η κύρια διαφορά μεταξύ

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Η δομή της μοριακής γεωμετρίας SF4 μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας τις αρχές της θεωρίας VSEPR:Ένα μη δεσμευτικό μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει μία από τις τρεις θέσεις του ισημερινού. Ως αποτέλεσμα, υπάρχουν δύο τύποι συνδετών F στο μόριο:αξονικοί και ισημερινοί. Η μοριακή γεωμετρί