Πώς μια θέση στοιχείων στον περιοδικό πίνακα καθορίζει τον τύπο αντίδρασης στον οποίο θα εμπλακεί;
1. Ομάδα (στήλη):
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Υψηλά αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν +1 ιόντα. Αντιδρούν έντονα με νερό, οξυγόνο και αλογόνα.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Τα αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν +2 ιόντα. Αντιδρούν με νερό, αλλά λιγότερο έντονα από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Μεταβατικά μέταλλα (ομάδες 3-12): Δείχνουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης, που σημαίνει ότι μπορούν να χάσουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων. Η αντιδραστικότητα τους ποικίλλει ευρέως.
* Ομάδα βορίου (ομάδα 13): Τυπικά σχηματίζουν +3 ιόντα, αλλά μπορούν επίσης να παρουσιάσουν άλλες καταστάσεις οξείδωσης.
* Ομάδα άνθρακα (ομάδα 14): Σχηματίζει ένα ευρύ φάσμα ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων των οργανικών μορίων. Μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως μέταλλα όσο και ως μη μέταλλα.
* ομάδα αζώτου (ομάδα 15): Τα μη μέταλλα που τείνουν να κερδίζουν τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν -3 ιόντα. Δημιουργούν μια ποικιλία ενώσεων.
* Ομάδα οξυγόνου (ομάδα 16): Τα μη μέταλλα που τείνουν να κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν -2 ιόντα. Εξαιρετικά αντιδραστική, ειδικά με μέταλλα.
* αλογόνα (ομάδα 17): Πολύ αντιδραστικά μη μέταλλα που κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ιόντα. Αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα.
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Εξαιρετικά μη αντιδραστικό λόγω των πλήρων εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων τους. Σπάνια συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
2. Περίοδος (σειρά):
* Μετακίνηση σε μια περίοδο: Τα στοιχεία γίνονται λιγότερο μεταλλικά και πιο μεταλλικά. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα.
* Μετακίνηση προς μια περίοδο: Ο μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται. Τα στοιχεία είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
3. Άλλοι παράγοντες:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ένα στοιχείο είναι πιο πιθανό να σχηματίσει ανιόντα (αρνητικά ιόντα).
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Η χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού σημαίνει ότι ένα στοιχείο είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει κατιόντα (θετικά ιόντα).
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα άτομο. Η υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων σημαίνει ότι ένα στοιχείο είναι πιο πιθανό να κερδίσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει ανιόντα.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Η ομάδα 1, εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο, σχηματίζει εύκολα ιόντα Na+. Θα αντιδράσει έντονα με νερό για να παράγει υδροξείδιο του νατρίου και αέριο υδρογόνου.
* χλώριο (CL): Η ομάδα 17, εξαιρετικά αντιδραστική μη μεταλλική, σχηματίζει εύκολα Cl- ions. Αντιδρά με νάτριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (τραπεζομυελικό άλας).
* άνθρακα (c): Η ομάδα 14, αποτελεί μια μεγάλη ποικιλία ενώσεων λόγω της ικανότητάς της να σχηματίζει τέσσερις δεσμούς. Συμμετέχει σε πολυάριθμες οργανικές αντιδράσεις.
* ήλιο (He): Ομάδα 18, ένα ευγενές αέριο, εξαιρετικά μη αντιδραστικό λόγω του πλήρους εξωτερικού κελύφους του. Σπάνια συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις.
Με την κατανόηση της θέσης ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και τις σχετικές ιδιότητές του, μπορείτε να προβλέψετε τους τύπους αντιδράσεων που πιθανότατα θα συμμετάσχει και τη φύση των προϊόντων που προκύπτουν.
