Τι είναι η ηλεκτρική έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων σε μια Νωνική ένωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η δύναμη που αντλεί αντίθετα φορτισμένα αντικείμενα μαζί. Αυτή είναι η θεμελιώδης δύναμη που συγκρατεί τις ιοντικές ενώσεις μαζί.
Βασικά χαρακτηριστικά της ιοντικής σύνδεσης:
* Strong: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι πολύ ισχυρή, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για ιοντικές ενώσεις.
* Μη κατευθύνσεις: Η δύναμη έλξης είναι ίση προς όλες τις κατευθύνσεις γύρω από ένα ιόν.
* έχει ως αποτέλεσμα μια κρυσταλλική δομή: Η τακτική διάταξη των ιόντων δημιουργεί μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
* μορφές μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων: Συνήθως, τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα αποκτούν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
Παράδειγμα:
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό που συγκρατεί την ένωση μαζί.
