Πόσες γραμμομορείς νερού παράγονται όταν σχηματίστηκαν 3,25 CO2 κατά τη διάρκεια της καύσης μεθυλικής αλκοόλης CH3OH;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση της μεθυλικής αλκοόλης (CH3OH) με οξυγόνο (Ο2) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ CO2 και H2O:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι παράγονται 2 moles του CO2 για κάθε 4 moles του H2O. Αυτό μας δίνει μια αναλογία mole 2:4, η οποία απλοποιεί το 1:2.

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του νερού που παράγεται:

Δεδομένου ότι γνωρίζουμε 3,25 moles του CO2 σχηματίζονται και η αναλογία mole του CO2 προς H2O είναι 1:2, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

1 mole CO2 / 2 moles H2O =3,25 moles CO2 / x moles H2O

Επίλυση για Χ (moles του H2O):

x =(3,25 moles CO2 * 2 moles h2o) / 1 mole co2 = 6.50 moles h2o

Επομένως, 6,50 moles νερού παράγονται όταν σχηματίζονται 3,25 moles του CO2 κατά τη διάρκεια της καύσης της μεθυλικής αλκοόλης.