Γιατί το χλωριούχο αλουμίνιο και η αμμωνία αντιδρούν στην αναλογία 11;

Πιθανότατα να σκεφτόμαστε την αντίδραση μεταξύ χλωριούχου αλουμινίου (Alcl3) και αμμωνίας (NH3) για να σχηματίσουν μια σύνθετη ένωση. Αυτή η αντίδραση δεν συμβαίνει σε μια απλή αναλογία 1:1. Η πραγματική αναλογία εξαρτάται από τις συγκεκριμένες συνθήκες και το επιθυμητό προϊόν. Εδώ είναι γιατί:

Σχηματισμός σύνθετων ιόντων:

* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl3) είναι ένα οξύ Lewis, που σημαίνει ότι μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* αμμωνία (NH3) είναι μια βάση Lewis, που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

Όταν αυτά τα δύο αντιδρούν, τα μόρια αμμωνίας δίνουν το μοναδικό τους ζεύγος ηλεκτρονίων στο ιόν αλουμινίου, σχηματίζοντας σύνθετα ιόντα. Το πιο συνηθισμένο σύμπλεγμα που σχηματίζεται είναι Tetraamminealuminium (III) ιόν [AL (NH3) 4] ³⁺ .

Stoichiometry αντίδρασης:

Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

Alcl3 + 4 NH3 → [AL (NH3) 4] ³⁺ + 3 CL⁻

Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Alcl3 αντιδρά με 4 moles του NH3. Αυτή είναι μια μοριακή αναλογία 1:4 , όχι 1:1.

Παράγοντες που επηρεάζουν την αναλογία:

* Συγκέντρωση: Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις αμμωνίας ευνοούν τον σχηματισμό πιο σύνθετων ιόντων.

* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας μπορεί να μετατοπίσει την ισορροπία προς τα αντιδραστήρια.

* διαλύτης: Ο χρησιμοποιούμενος διαλύτης μπορεί να επηρεάσει τη σταθερότητα του σύνθετου ιόντος.

Συμπέρασμα:

Η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου αλουμινίου και αμμωνίας είναι πολύπλοκη και δεν ακολουθεί μια απλή αναλογία 1:1. Η αναλογία είναι τυπικά 1:4, σχηματίζοντας το ιόν συμπλόκου τετρααμμινιαμι -(III). Ωστόσο, ο συγκεκριμένος λόγος μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης.