Είναι τα ιόντα υδροξειδίου σε ένα διάλυμα ίσο με την αντοχή του ρΗ αυτού του διαλύματος;

Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα είναι έμμεσα που σχετίζονται με τη δύναμη του pH αυτού του διαλύματος. Εδώ είναι γιατί:

* ph και poh: Το PH και το POH είναι λογαριθμικές κλίμακες που μετρούν την οξύτητα και τη βασικότητα ενός διαλύματος, αντίστοιχα. Σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:

* ph + poh =14

* υδροξείδιο και ph:

* Υψηλότερη συγκέντρωση των ιόντων OH σημαίνει χαμηλότερη τιμή POH.

* Η χαμηλότερη POH σημαίνει υψηλότερη τιμή pH.

Ως εκ τούτου, μια υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σημαίνει ένα πιο βασικό (υψηλότερο pH) διάλυμα.

Παράδειγμα:

* Μια λύση με υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (π.χ., 1 x 10^-2 m oh-) θα έχει χαμηλή τιμή POH (POH =2).

* Χρησιμοποιώντας την παραπάνω εξίσωση, αυτό θα είχε ως αποτέλεσμα ένα pH 12 (12 + 2 =14).

Σημαντική σημείωση: Ενώ η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι ένας βασικός παράγοντας για τον προσδιορισμό του ρΗ, δεν είναι ο μόνος παράγοντας. Η παρουσία άλλων ιόντων και μορίων μπορεί επίσης να επηρεάσει το ρΗ ενός διαλύματος.