Γιατί το NAH λέγεται ότι είναι μια ιοντική ένωση, καθώς το νάτριο και το υδρογόνο χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ νατρίου (0,93) και υδρογόνου (2,20) είναι σημαντική, δεν είναι τόσο μεγάλη όσο, ας πούμε, χλωριούχο νάτριο (NaCl). Αυτό υποδηλώνει ένα βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα στον δεσμό NA-H.
* Η μοναδική φύση του υδρογόνου: Το υδρογόνο είναι ένα μικρό άτομο με μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Μπορεί να είναι είτε ανιονική (Η-) είτε κατιονική (Η+), και η συμπεριφορά σύνδεσής της επηρεάζεται από τη συγκεκριμένη ένωση.
* Δομή και συγκόλληση: Ενώ η NAH υιοθετεί μια δομή βράχου, όπως πολλές ιοντικές ενώσεις, ο δεσμός μεταξύ Na και H έχει κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μεταφέρονται πλήρως, αλλά μοιράζονται σε κάποιο βαθμό.
Λοιπόν, γιατί το nah συχνά θεωρείται ιοντικό;
* Ισχυρός ιοντικός χαρακτήρας: Παρά τον ομοιοπολικό χαρακτήρα, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και η τάση του υδρογόνου να σχηματίζουν ιόντα Η σε αυτό το πλαίσιο καθιστούν τον δεσμό Na-H κυρίως ιονικό.
* Συμπεριφορά: Το NAH συμπεριφέρεται σαν ιοντική ένωση όσον αφορά τη δομή, την αντιδραστικότητα και την ηλεκτρική αγωγιμότητα όταν λιωμένη.
Συνοπτικά:
Ενώ το NAH είναι κυρίως ιοντικό, δεν είναι ένα τέλειο παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης. Ο δεσμός μεταξύ Na και H έχει ένα βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα. Ωστόσο, η συνολική συμπεριφορά και οι ιδιότητές του ευθυγραμμίζονται στενότερα με ιοντικές ενώσεις.
