Γιατί το albr3 είναι ιοντική ένωση;

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου (AL) και βρωμίου (BR) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να ταξινομήσει τον δεσμό ως καθαρά ιοντικό. Ενώ το βρώμιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το αλουμίνιο, η διαφορά δεν είναι αρκετά σημαντική για να προκαλέσει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Συγκέντρωση φύσης: Η συγκόλληση στο Albr 3 περιγράφεται με μεγαλύτερη ακρίβεια ως πολική ομοιοπολική . Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς τραβήχτηκαν πιο κοντά στα άτομα βρωμίου, δίνοντάς τους ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και αφήνοντας το αλουμίνιο με μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

Γιατί η σύγχυση;

Albr 3 παρουσιάζει μερικές ιδιότητες που θα μπορούσαν να οδηγήσουν σε σύγχυση:

* Η μεταλλική φύση του αλουμινίου: Το αλουμίνιο είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα.

* εξάχνωση: Albr 3 μπορεί να είναι υψηλό (μετάβαση απευθείας από στερεό σε αέριο) που είναι χαρακτηριστικό ορισμένων ιοντικών ενώσεων.

Βασικά σημεία:

* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ο κύριος δείκτης τύπου δεσμού.

* Ενώ albr 3 Δείχνει ορισμένα ιοντικά χαρακτηριστικά, η συγκόλλησή του είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολική λόγω της σχετικά μικρής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και βρωμίου.