Πώς γράφετε μια συνολική ιοντική εξίσωση και μοριακή από το καθαρό είναι το μόνο που παρέχεται. Πρέπει να βρω άλλα δύο. Χάθηκα;

Βρίσκεστε στο σωστό δρόμο! Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου να μεταβείτε από μια καθαρή ιοντική εξίσωση με τις συνολικές ιοντικές και μοριακές εξισώσεις:

Κατανόηση των εξισώσεων

* καθαρή ιοντική εξίσωση: Δείχνει μόνο τα ιόντα που εμπλέκονται άμεσα στην αντίδραση. Τα ιόντα θεατών (ιόντα που παραμένουν αμετάβλητα) παραλείπονται.

* Συνολική ιοντική εξίσωση: Περιλαμβάνει όλα τα * ιόντα που υπάρχουν στη λύση, τόσο τα αντιδραστήρια όσο και τα προϊόντα.

* Μοριακή εξίσωση: Δείχνει τους πλήρεις τύπους όλων των αντιδραστηρίων και προϊόντων, σαν να ήταν ολόκληρα μόρια, παρόλο που μπορεί να είναι ιοντικές ενώσεις σε διάλυμα.

Βήματα για μετατροπή από καθαρό ιοντικό σε συνολικές ιοντικές και μοριακές εξισώσεις

1. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών: Κοιτάξτε την καθαρή σας ιοντική εξίσωση. Τα ιόντα που δεν περιλαμβάνονται * στην καθαρή ιοντική εξίσωση είναι τα ιόντα θεατών σας.

2. Γράψτε τη συνολική ιοντική εξίσωση:

* Ξεκινήστε με την καθαρή ιοντική εξίσωση.

* Για κάθε ιόν στην καθαρή ιοντική εξίσωση, προσθέστε πίσω το ιόν του θεατή.

* Βεβαιωθείτε ότι έχετε ισορροπήσει τις χρεώσεις και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

3. Γράψτε τη μοριακή εξίσωση:

* Γράψτε τους πλήρεις τύπους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

* Χρησιμοποιήστε τις πληροφορίες από τη συνολική ιοντική εξίσωση για να προσδιορίσετε τα προϊόντα.

* Εξισορρόπηση της εξίσωσης.

Παράδειγμα

Ας πούμε ότι καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:

Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

1. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Ας υποθέσουμε ότι τα ιόντα θεατών είναι na⁺ και no₃⁻. Αυτό θα σήμαινε ότι η αρχική αντίδραση αφορούσε ενώσεις όπως το NaCl και το Agno₃.

2. Γράψτε τη συνολική ιοντική εξίσωση:

(Aq) + ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + no₃⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

3. Γράψτε τη μοριακή εξίσωση:

Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

Βασικά σημεία

* Κανόνες διαλυτότητας: Θα χρειαστεί να γνωρίζετε τους κανόνες διαλυτότητάς σας για να προσδιορίσετε ποιες ενώσεις είναι διαλυτές (ιόντα μορφής σε διάλυμα) και οι οποίες είναι αδιάλυτες (κατακρημνίζονται ως στερεά).

* Εξισορρόπηση: Βεβαιωθείτε ότι οι εξισώσεις σας είναι ισορροπημένες από την άποψη τόσο των ατόμων όσο και των φορτίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε μια συγκεκριμένη καθαρή ιοντική εξίσωση που θα θέλατε να εργαστείτε. Χαίρομαι που βοηθώ!