Παράγεται περισσότερο προϊόν σε ισορροπία χημικής αντίδρασης;
Εδώ είναι γιατί:
* Η ισορροπία είναι μια κατάσταση ισορροπίας. Σε ισορροπία, τα ποσοστά των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι. Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός με τον οποίο τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα είναι ο ίδιος με τον ρυθμό με τον οποίο τα προϊόντα μετατρέπονται σε αντιδραστήρια.
* Καμία καθαρή αλλαγή. Δεδομένου ότι τα ποσοστά είναι ίσα, δεν υπάρχει καθαρή αλλαγή στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων ή των προϊόντων με την πάροδο του χρόνου.
* Δυναμική διαδικασία. Ενώ οι συγκεντρώσεις μπορεί να φαίνονται στατικές, η αντίδραση εξακολουθεί να συμβαίνει. Τα αντιδραστήρια μετατρέπονται συνεχώς σε προϊόντα και αντίστροφα, αλλά σε ίσα ποσοστά.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την απλή αντίδραση:
A + b ⇌ c + d
Σε ισορροπία, θα υπάρξει μια συγκεκριμένη αναλογία αντιδραστηρίων (Α και Β) και προϊόντα (C και D). Οι πραγματικές ποσότητες του καθενός θα εξαρτηθούν από τη σταθερά ισορροπίας (k), η οποία μας λέει τις σχετικές ποσότητες προϊόντων και αντιδραστηρίων σε ισορροπία.
Βασικό σημείο: Η ισορροπία δεν σημαίνει ότι η αντίδραση σταματάει, σημαίνει ότι οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν με τον ίδιο ρυθμό, με αποτέλεσμα την καθαρή αλλαγή στις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
