Προβλέψτε τι θα παρατηρηθεί και γιατί από ένα υδατικό μίγμα για νιτρικό ασήμι χλωριούχου ψευδαργύρου;

Όταν αναμιγνύετε ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂) με υδατικό διάλυμα νιτρικού αργύρου (agno₃), θα παρατηρήσετε ένα λευκό ίζημα σχηματισμού . Εδώ είναι γιατί:

Η αντίδραση:

Πρόκειται για μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, γνωστή και ως αντίδραση βροχόπτωσης. Τα ιόντα στους δύο συνεργάτες ανταλλαγής λύσεων:

ZnCl₂ (aq) + 2agno₃ (aq) → 2agcl (s) + zn (no₃) ₂ (aq)

Επεξήγηση:

* Κανόνες διαλυτότητας: Το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι αδιάλυτο στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι δεν διαλύεται εύκολα και σχηματίζει ένα στερεό ίζημα.

* σχηματισμός του ίζημα: Όταν τα διαλύματα αναμειγνύονται, τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) από το νιτρικό άργυρο και τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από το χλωριούχο ψευδάργυρο συνδυάζονται για να σχηματίσουν το στερεό AgCl, το οποίο εμφανίζεται ως λευκό, θολό ίζημα.

* υπόλοιπα ιόντα: Τα ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) και τα νιτρικά ιόντα (NO₃⁻) παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό ψευδάργυρο (Zn (No₃) ₂), το οποίο είναι διαλυτό στο νερό.

Παρατηρήσεις:

* εμφάνιση: Θα δείτε μια λευκή, συννεφιασμένη ουσία που σχηματίζεται στο μείγμα.

* Σαφήνεια: Η λύση θα γίνει λιγότερο σαφής καθώς οι μορφές ίζημα.

* Πιθανή εγκατάσταση: Το ίζημα μπορεί να εγκατασταθεί στο κάτω μέρος του δοχείου με την πάροδο του χρόνου.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αντίδραση μπορεί να επιβεβαιωθεί με τη δοκιμή του ίζημα με ένα ισχυρό φως. Το χλωριούχο ασήμι είναι φωτοευαίσθητο και θα σκουραίνει παρουσία φωτός.

* Η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα μιας κλασικής τεχνικής ποιοτικής ανάλυσης που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της παρουσίας ιόντων χλωριδίου.