Πόσες ατομικές μορφές χρειάζονται για τα ηλεκτρόνια γεμίζουν το τροχιακό;
* Orbitals: Τα τροχιακά είναι περιοχές του χώρου γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιθανό να βρεθούν. Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι τροχιακών, ο καθένας με συγκεκριμένο σχήμα και ενεργειακό επίπεδο:
* srbitals: Σφαιρικό σχήμα, κρατώντας έως και 2 ηλεκτρόνια.
* Prbitals: Σχήμα αλτήρα, κρατώντας έως και 6 ηλεκτρόνια (3 τροχιακά ανά υπο-κύκλο P).
* D Orbitals: Πιο σύνθετα σχήματα, κρατώντας έως και 10 ηλεκτρόνια (5 τροχιακά ανά d subshell).
* f orbitals: Ακόμη πιο σύνθετα σχήματα, κρατώντας έως και 14 ηλεκτρόνια (7 τροχιακά ανά υπο -κύκλο F).
* Συμπλήρωση τροχιακών: Τα ηλεκτρόνια συμπληρώνουν τροχιακά σύμφωνα με συγκεκριμένους κανόνες:
* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.
* Κανόνας Hund: Μέσα σε μια υποεπίπεδη (π.χ. P ή D), τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν κάθε τροχιά μεμονωμένα πριν διπλασιάσουν.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το πολύ δύο ηλεκτρόνια, με αντίθετες περιστροφές.
Παραδείγματα:
* υδρογόνο (h): Έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο, το οποίο γεμίζει το τροχιακό 1S (το οποίο μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια).
* οξυγόνο (o): Έχει 8 ηλεκτρόνια, γεμίζοντας τροχιακά ως εξής:1S2, 2S2, 2p⁴. Αυτό σημαίνει 2 ηλεκτρόνια στο 1S Orbital, 2 στο 2S Orbital, και 4 στα 2p τροχιακά.
* IRON (FE): Έχει 26 ηλεκτρόνια, γεμίζοντας τροχιακά σε ένα πιο περίπλοκο μοτίβο, συμπεριλαμβανομένων των τρισδιάστατων τροχιακών.
Βασικά σημεία:
* Ατομικές μορφές: Ο όρος "ατομικές μορφές" δεν χρησιμοποιείται τυπικά σε αυτό το πλαίσιο. Τα "άτομα" είναι ένας πιο ακριβής όρος.
* Πλήρωση τροχιάς: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που απαιτούνται για την πλήρωση ενός συγκεκριμένου τροχιακού προσδιορίζεται από τον τροχιακό τύπο (S, P, D, F) και τους κανόνες της τροχιακής πλήρωσης.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο στοιχείο ή τροχιά στο μυαλό και μπορώ να παράσχω πιο λεπτομερείς πληροφορίες!
