Τι είναι μια χημική εξίσωση που περιλαμβάνει την αλλαγή ενθαλπίας;

Μια χημική εξίσωση με αλλαγή ενθαλπίας:

καύση μεθανίου:

ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH =-890,3 kJ/mol

Επεξήγηση:

* ch₄ (g): Αέριο μεθανίου, το αντιδραστήριο

* 2o₂ (g): Αέριο οξυγόνου, το άλλο αντιδραστήριο

* co₂ (g): Αέριο διοξειδίου του άνθρακα, προϊόν

* 2h₂o (l): Υγρό νερό, το άλλο προϊόν

* ΔH =-890.3 kJ/mol: Η μεταβολή της ενθαλπίας της αντίδρασης. Αυτή η αρνητική τιμή υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική , που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον.

Βασικά σημεία:

* Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι συνήθως γραμμένη στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης.

* Η μονάδα για την αλλαγή ενθαλπίας είναι συνήθως KJ/mol, που σημαίνει την ενεργειακή αλλαγή ανά γραμμομόριο αντίδρασης.

* Εξοθερμικές αντιδράσεις Έχετε αρνητικό ΔH, υποδεικνύοντας ότι η θερμότητα απελευθερώνεται.

* ενδοθερμικές αντιδράσεις Έχετε ένα θετικό ΔH, υποδεικνύοντας ότι η θερμότητα απορροφάται.

Αυτό είναι μόνο ένα παράδειγμα και πολλές άλλες χημικές εξισώσεις μπορεί να περιλαμβάνουν αλλαγές ενθαλπίας. Η συγκεκριμένη τιμή του ΔH εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αντίδραση.