Γιατί είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις ηλεκτρολύτες;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι όλα Οι ιοντικές ενώσεις είναι ηλεκτρολύτες. Ενώ τα περισσότερα Οι ιοντικές ενώσεις είναι ηλεκτρολύτες, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις. Εδώ είναι γιατί:

Γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως ηλεκτρολύτες

* διάσταση στο διάλυμα: Οι ιοντικές ενώσεις, όταν διαλύονται σε νερό, διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα. Αυτό σημαίνει τα θετικά και αρνητικά ιόντα που συνθέτουν την ένωση ξεχωριστά και γίνονται ελεύθερα να κινηθούν.

* Φορτίστε αερομεταφορείς: Αυτά τα ελεύθερα ιόντα είναι ποια συμπεριφορά ηλεκτρικής ενέργειας. Η κίνηση αυτών των φορτισμένων σωματιδίων μέσω του διαλύματος δημιουργεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Εξαιρέσεις:

* αδιάλυτες ιοντικές ενώσεις: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις είναι πρακτικά αδιάλυτες στο νερό. Δεδομένου ότι δεν διαλύονται σε σημαντικό βαθμό, δεν παράγουν αρκετά ελεύθερα ιόντα για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο ασήμι (AGCL) και θειικό βάριο (BASO4).

* Πολύ αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Υπάρχουν μερικές ιοντικές ενώσεις που διαλύονται ελαφρώς στο νερό, παράγοντας μόνο ένα πολύ μικρό αριθμό ελεύθερων ιόντων. Αυτά θεωρούνται αδύναμα ηλεκτρολύτες, που σημαίνει ότι διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια ασθενώς. Ένα παράδειγμα είναι το χλωριούχο υδράργυρο (Ι) (HG2CL2).

Συνοπτικά:

Η ικανότητα μιας ένωσης να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται σε νερό σχετίζεται άμεσα με την ικανότητά του να σχηματίζει ελεύθερα ιόντα. Οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις διαλύονται εύκολα και διαχωρίζονται, καθιστώντας τους εξαιρετικούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας (ισχυροί ηλεκτρολύτες). Ωστόσο, υπάρχουν λίγες εξαιρέσεις λόγω της αθλιότητας ή της πολύ περιορισμένης διάστασης.