Γιατί δύο άτομα οξυγόνου πρέπει να μοιράζονται τέσσερα ηλεκτρόνια όταν σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια. Η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι 1S2 2S2 2P⁴. Αυτό σημαίνει ότι διαθέτει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (ηλεκτρόνια σθένους).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* ομοιοπολική σύνδεση: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
Εδώ λειτουργεί για το οξυγόνο:
1. Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
2. Συμβάλλουν δύο ηλεκτρόνια στο δεσμό.
3. Μοιράζονται αυτά τα τέσσερα ηλεκτρόνια , σχηματίζοντας διπλό δεσμό.
Επομένως, τα άτομα οξυγόνου δεν μοιράζονται *τέσσερα *ηλεκτρόνια *το καθένα *, μοιράζονται *δύο *ηλεκτρόνια *το καθένα *για να σχηματίσουν συνολικά τέσσερα κοινά ηλεκτρόνια σε διπλό δεσμό. Αυτό επιτρέπει στα δύο άτομα οξυγόνου να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
