Πώς θα είναι η μερική φόρτιση των δεσμών υδρογόνου;

Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Άτομο υδρογόνου: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον ομοιοπολικό δεσμό περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το ηλεκτροαρνητικό άτομο, αφήνοντας το άτομο υδρογόνου με ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) .

* ηλεκτροαρνητικό άτομο: Το ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων, αποκτώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) .

Αυτή η διαφορά στο φορτίο δημιουργεί μια διπολική στιγμή, οδηγώντας στην ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και του μερικώς αρνητικού ηλεκτροαρνητικού ατόμου.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι δεσμοί υδρογόνου είναι πιο αδύναμοι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τις αλληλεπιδράσεις van der Waals. Διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο σε διάφορες βιολογικές διαδικασίες, όπως:

* Ιδιότητες νερού: Η συγκόλληση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα να δρα ως διαλύτης.

* Δομή DNA: Οι δεσμοί υδρογόνου συγκρατούν τα δύο σκέλη του DNA μαζί.

* Δομή πρωτεΐνης: Οι δεσμοί υδρογόνου συμβάλλουν στην αναδίπλωση και τη σταθερότητα των πρωτεϊνών.

Συνοπτικά, τα με μερικά φορτία σε έναν δεσμό υδρογόνου είναι συνέπεια της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκομένων ατόμων, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο ηλεκτροαρνητικό άτομο .