Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους.

Αυτή η δήλωση είναι λανθασμένη .

ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων, όχι από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικά ομόλογα: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Το μεταλλικό άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ δύο μη μέταλλων. Και τα δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και CL-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.

Συνοπτικά: Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων οδηγεί σε ομοιοπολικούς δεσμούς, ενώ η μεταφορά ηλεκτρόνων οδηγεί σε ιοντικούς δεσμούς.