Είναι δυνατόν να υπάρχουν αραιώσεις συγκεντρώσεων ισχυρών οξέων ή βάσεων και συμπυκνωμένων διαλυμάτων αδύναμες βάσεις.
δύναμη:
* Ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις πλήρως ιονίζουμε (διαχωρίζουν) στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι δίνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+) ή ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο διάλυμα.
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)
* αδύναμα οξέα και αδύναμες βάσεις Μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό. Δωρίζουν μόνο ένα μικρό τμήμα των ιόντων υδρογόνου ή υδροξειδίου τους.
* Παραδείγματα: Οξετικό οξύ (CH3COOH), αμμωνία (NH3)
Συγκέντρωση:
* Συγκεντρωμένα διαλύματα Έχετε μεγάλη ποσότητα διαλυμένης ουσίας (οξύ ή βάση) διαλυμένο σε δεδομένο όγκο διαλύτη (συνήθως νερό).
* Αραιώματα διαλύματα Έχετε μια χαμηλή ποσότητα διαλυμένου διαλυμένου διαλυμένου σε ένα δεδομένο όγκο διαλύτη.
Βάζοντας το μαζί:
* Αραιώστε ισχυρά οξέα ή βάσεις: Παρόλο που το οξύ ή η βάση είναι ισχυρή και πλήρως ιονίζει, μπορεί να υπάρχει ακόμα σε χαμηλή συγκέντρωση. Φανταστείτε ότι παίρνετε μια μικρή ποσότητα ενός ισχυρού οξέος όπως το HCl και διαλύετε το σε μεγάλο όγκο νερού. Το διάλυμα θα είναι αραιό, παρόλο που το ίδιο το οξύ είναι ισχυρό.
* Συγκεντρωμένες αδύναμες βάσεις: Μια αδύναμη βάση όπως η αμμωνία μπορεί να είναι πολύ συγκεντρωμένη. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν πολλά μόρια αμμωνίας στο διάλυμα, παρόλο που μόνο ένα μικρό κλάσμα από αυτά δίνουν πραγματικά ιόντα υδροξειδίου.
Key Takeaway:
* δύναμη αναφέρεται στον βαθμό ιονισμού.
* Συγκέντρωση αναφέρεται στο ποσό της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε έναν δεδομένο τόμο.
Αυτές οι δύο έννοιες είναι ανεξάρτητες μεταξύ τους. Μπορείτε να έχετε ένα αραιό διάλυμα ενός ισχυρού οξέος ή ενός συμπυκνωμένου διαλύματος μιας αδύναμης βάσης.
