Γιατί υπάρχει το χλώριο ως CL2 και όχι ως ένα άτομο;

Το χλώριο υπάρχει ως CL₂ (ένα διατομικό μόριο) και όχι ως μεμονωμένα άτομα λόγω των ακόλουθων λόγων:

1. Σταθερότητα:

* Κανόνας οκτάδων: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο χλωρίου, κάθε Atom μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο, ολοκληρώνοντας το οκτάδες τους (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) και επιτυγχάνοντας μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

2. Ενέργεια ομολόγων:

* ομοιοπολικός δεσμός: Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων χλωρίου σχηματίζει έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας το διατομικό μόριο πιο σταθερό από τα μεμονωμένα άτομα.

3. Ηλεκτροαρνητικότητα:

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Το χλώριο έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Δεδομένου ότι τα δύο άτομα χλωρίου έχουν παρόμοιες ηλεκτροθερμικές ικανότητες, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου στον δεσμό, δημιουργώντας ένα σταθερό, μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

4. Εντροπία:

* Κάτω εντροπία: Ενώ τα άτομα μεμονωμένα άτομα χλωρίου έχουν υψηλότερη εντροπία (διαταραχή), η σχηματίζοντας μόρια CL₂ οδηγεί σε χαμηλότερη εντροπία λόγω του σχηματισμού ενός δεσμού. Ωστόσο, η σταθερότητα που αποκτήθηκε από τον δεσμό αντισταθμίζει αυτή τη μείωση της εντροπίας.

Συνοπτικά, το χλώριο υπάρχει ως CL₂ επειδή είναι πιο σταθερό και ενεργά ευνοϊκό από τα ατομικά άτομα χλωρίου λόγω του σχηματισμού ενός ισχυρού ομοιοπολικού δεσμού και της ολοκλήρωσης των οκτάδων του ατόμου