Πώς φτιάχνετε ιονικό δεσμό;
1. Γνωρίστε τους παίκτες:
* Μέταλλα άτομα: Αυτοί οι τύποι είναι σαν γενναιόδωροι φίλοι, χαρούμενοι που δίνουν ηλεκτρόνια. Τείνουν να έχουν μερικά ηλεκτρόνια στο εξώταξο κέλυφος τους, καθιστώντας τα λιγότερο σταθερά.
* Μη μεταλλάκια: Αυτά είναι το αντίθετο - είναι ηλεκτρονικά "συσσωρευτές", πάντα θέλουν να γεμίσουν το εξωτερικό κέλυφος τους.
2. Η μεταφορά:
* Όταν ένα άτομο μετάλλου συναντά ένα μη μέταλλο άτομο, το άτομο μετάλλου δίνει εύκολα ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το εξωτερικό του κέλυφος στο μη μέταλλο άτομο.
* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα:
* Το άτομο μετάλλου, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο Cation .
* Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο anion .
3. Τα αντίθετα προσελκύουν:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο είναι ο ιονικός δεσμός .
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το νάτριο δωρίζει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο του στο χλώριο, σχηματίζοντας:
* Ιόν νατρίου (Na+)
* Ιόν χλωριούχου (Cl-)
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα το χλωριούχο νάτριο ένωσης (τραπεζομάντιλο).
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων είναι ο ιοντικός δεσμός.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι οι ιοντικοί δεσμοί δεν αφορούν τη δημιουργία νέων ηλεκτρονίων. Πρόκειται για τη μεταφορά υφιστάμενων ηλεκτρονίων.
