Τι είδους δεσμός υπάρχει στο Diborane;
Εδώ είναι γιατί:
* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του Boron: Το Boron έχει μόνο τρία ηλεκτρόνια σθένους, αλλά χρειάζεται τέσσερα για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Αυτό κάνει το βόριο με έλλειψη ηλεκτρονίων.
* Γεφύρωση ατόμων υδρογόνου: Στο Diborane, δύο άτομα υδρογόνου γεφυρώσουν τα δύο άτομα βορίου. Αυτά τα άτομα γεφύρωσης υδρογόνου εμπλέκονται σε έναν ειδικό τύπο δεσμού.
* δεσμός δύο ηλεκτρονίων τριών κέντρων: Κάθε ατόμος γεφύρωσης υδρογόνου αλληλεπιδρά με τα ηλεκτρονικά τροχιακά και των δύο ατόμων βορίου. Αυτό δημιουργεί ένα μοναδικό μοριακό τροχιακό που μοιράζεται τρία άτομα (δύο βόριο και ένα υδρογόνο), αλλά περιέχει μόνο δύο ηλεκτρόνια.
Αυτός ο δεσμός δύο ηλεκτρονίων τριών κέντρων είναι απαραίτητος για τη δομή και τη σταθερότητα του Diborane. Επιτρέπει στο βόριο να επιτύχει μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση, ενώ παράλληλα σχηματίζει ένα μοναδικό και σχετικά ισχυρό δεσμό.
