Ποια ιοντική ένωση θα μειώσει το σημείο κατάψυξης περισσότερο εάν 1 mol του προστιθέμενου στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύτη (όπως το νερό) μειώνεται όταν διαλύεται μια ουσία (όπως μια ιοντική ένωση). Πρόκειται για μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ταυτότητά τους.
* Διάσπαση: Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό και διασπώνται στα συστατικά τους ιόντα. Όσο περισσότερα ιόντα σχηματίζεται μια ένωση όταν διαλύεται, τόσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των σωματιδίων διαλυτής ουσίας στο διάλυμα.
* παράγοντας van't hoff (i): Ο παράγοντας van't hoff αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ιόντων που παράγει μια ένωση σε διάλυμα. Για παράδειγμα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο) → Na⁺ + CL⁻ (i =2)
* CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο) → Ca2⁺ + 2cl⁻ (i =3)
Ως εκ τούτου, η ιοντική ένωση που παράγει τα περισσότερα ιόντα σε διάλυμα (υψηλότερος παράγοντας van't hoff) θα προκαλέσει τη μεγαλύτερη κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
Παράδειγμα:
Ας συγκρίνουμε το NaCl και το CaCl₂. Το CaCl₂ θα μειώσει το σημείο κατάψυξης περισσότερο από το NaCl επειδή παράγει τρία ιόντα ανά μονάδα τύπου, ενώ το NaCl παράγει μόνο δύο.
Σημείωση: Η πραγματική κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης εξαρτάται επίσης από τη μολικότητα του διαλύματος, η οποία είναι οι γραμμομονείς της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Ωστόσο, αν συγκρίνουμε ενώσεις με την ίδια μολικότητα, η ένωση με τον υψηλότερο παράγοντα Van't Hoff θα έχει την μεγαλύτερη κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
