Τι κάνει το οξείδιο των μετάλλων και το μέταλλο;

Όταν ένα μεταλλικό οξείδιο αντιδρά με μη μέταλλο, εξαρτάται από το συγκεκριμένο μέταλλο και το μη μέταλλο που εμπλέκεται. Ακολουθεί μια κατανομή των δυνατοτήτων:

1. Σχηματισμός αλατιού και νερού:

* Αυτή είναι μια κοινή αντίδραση, ειδικά όταν το μη μέταλλο είναι ένα αλογόνο (όπως το χλώριο ή το βρώμιο).

* Παράδειγμα: Το οξείδιο του νατρίου (Na₂O) αντιδρά με αέριο χλωρίου (CL₂) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H₂O).

Εξίσωση: Na₂o + cl₂ → 2nacl + h₂o

2. Σχηματισμός μεταλλικού αλογονιδίου και οξυγόνου:

* Αυτή η αντίδραση συμβαίνει όταν το μη μέταλλο είναι ένα αλογόνο Και το μέταλλο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό.

* Παράδειγμα: Το οξείδιο του καλίου (ΚΟΟ) αντιδρά με αέριο φθορίου (F₂) για να σχηματίσει φθοριούχο κάλιο (KF) και αέριο οξυγόνου (O₂).

Εξίσωση: 2k₂o + 2f₂ → 4kf + o₂

3. Σχηματισμός μεταλλικού σουλφιδίου και νερού:

* Αυτό συμβαίνει όταν το μη μέταλλο είναι θείο .

* Παράδειγμα: Το οξείδιο του ασβεστίου (CAO) αντιδρά με θείο για να σχηματίσει σουλφίδιο ασβεστίου (CAS) και νερό (H₂O).

Εξίσωση: CAO + S → CAS + H₂O

4. Σχηματισμός μεταλλικού φωσφιδίου και νερού:

* Αυτό συμβαίνει όταν το μη μέταλλο είναι φωσφόρος .

* Παράδειγμα: Το οξείδιο του μαγνησίου (MGO) αντιδρά με φωσφόρο (Ρ) για να σχηματίσει φωσφίδιο μαγνησίου (Mg₃p₂) και νερό (H₂O).

Εξίσωση: 3MGO + 2P → MG₃P₂ + 3H₂O

Σημαντική σημείωση: Τα προϊόντα που σχηματίζονται μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες μετάλλου, μη μέταλλο και αντίδρασης. Ορισμένες αντιδράσεις ενδέχεται να απαιτούν θερμότητα ή ειδικούς καταλύτες.

Είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι πρόκειται για γενίκευση. Για συγκεκριμένες αντιδράσεις, θα πρέπει να εξετάσετε τις ιδιότητες των μεμονωμένων στοιχείων που εμπλέκονται.