Γιατί η ένωση δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα;
ενώσεις που δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα (μονωτήρες):
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Τα ηλεκτρόνια διατηρούνται σφιχτά μέσα στα ομόλογα και δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν. Επομένως, δεν μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το νερό (H₂O), τη ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁) και το μεθάνιο (ch₄).
* Ιωνικές ενώσεις σε στερεά κατάσταση: Ενώ οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από φορτισμένα ιόντα, στην στερεά τους κατάσταση, αυτά τα ιόντα στερεώνονται σε κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό τους εμποδίζει να κινούνται ελεύθερα για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
ενώσεις που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια (αγωγοί):
* Ιωνικές ενώσεις σε τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Όταν οι ιοντικές ενώσεις λιώνουν ή διαλύονται στο νερό, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να μετακινούνται και να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα λιωμένα άλατα και οι λύσεις ηλεκτρολυτών μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
* Μεταλλικές ενώσεις: Τα μέταλλα έχουν μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" όπου τα ηλεκτρόνια δεν συνδέονται σφιχτά σε μεμονωμένα άτομα και μπορούν να μετακινηθούν ελεύθερα σε όλο το υλικό. Αυτό επιτρέπει στα μέταλλα να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια πολύ καλά.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Η αγωγιμότητα μιας ένωσης εξαρτάται από την κινητικότητα των φορτισμένων σωματιδίων της.
* Οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα ηλεκτρόνια τους διατηρούνται στενά εντός των δεσμών.
* Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια μόνο όταν τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να κινηθούν, όπως σε τετηγμένες ή διαλυμένες καταστάσεις.
* Τα μέταλλα είναι εξαιρετικοί αγωγοί λόγω των ελεύθερων ηλεκτρονίων τους.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις και αποχρώσεις μέσα σε αυτές τις γενικές ταξινομήσεις. Για παράδειγμα, ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις με πολικούς δεσμούς μπορούν να παρουσιάσουν ασθενής αγωγιμότητα υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
