Είναι το ίδιο 0,1 Ν και Μ του θειοθειικού;
* Κανονικότητα (n) αναφέρεται στον αριθμό των ισοδύναμων μιας ουσίας ανά λίτρο λύσης. Ένα ισοδύναμο είναι η ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να αντιδράσει με ένα γραμμομόριο ιόντων υδρογόνου (Η+).
* Μοριακή (m) αναφέρεται στον αριθμό των γραμμομορίων μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
Για το θειοσουλφικό (s₂o₃2⁻), η διαφορά προκύπτει από τη συμπεριφορά της αντίδρασης.
Σε αντιδράσεις οξέος-βάσης: Το θειοθειτό ενεργεί ως βάση και το ισοδύναμο βάρος του είναι ίσο με το μοριακό του βάρος. Ως εκ τούτου, 0,1 Ν και 0,1 Μ θειοθειικό θα ήταν το ίδιο.
Σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Το θειοθειικό μπορεί να οξειδωθεί και ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται ανά γραμμομόριο θειοθειικού θα καθορίσει το ισοδύναμο βάρος του. Σε αυτή την περίπτωση, το ισοδύναμο βάρος του θειοθειικού θα είναι διαφορετικό από το μοριακό του βάρος.
Επομένως, το αν τα 0,1 Ν και 0,1 Μ θειοθειικό είναι το ίδιο εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αντίδραση που εξετάζετε.
Για να απεικονίσετε:
* Εάν χρησιμοποιείτε θειοθειτό σε τιτλοδότηση οξέος, 0,1 Ν και 0,1 Μ θα ήταν ισοδύναμο.
* Εάν χρησιμοποιείτε θειοθειικό σε μια οξειδοαναγωγική αντίδραση όπου υφίσταται μεταφορά δύο ηλεκτρονίων, το 0,1 Ν θα είναι ίση με 0,05 μ.
Εξετάστε πάντα το συγκεκριμένο πλαίσιο αντίδρασης όταν εργάζεστε με την κανονικότητα και την γραμμομοριακή.
