Κάποια ουσία δεν μπορεί να υπάρξει στην αέρια κατάσταση άλλο υγρό και μερικοί γιατί;
Γιατί μερικές ουσίες δεν μπορούν να υπάρχουν ως αέρια:
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις είναι τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Οι ουσίες με εξαιρετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις (όπως ιοντικές ενώσεις ή μερικές πολύ πολικές ομοιοπολικές ενώσεις) απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτά τα αξιοθέατα και να γίνουν αέριο.
* Παράδειγμα: Το επιτραπέζιο αλάτι (NaCl) έχει ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς, καθιστώντας εξαιρετικά δύσκολο να σπάσει η κρυσταλλική δομή και να σχηματίσει ένα αέριο.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό μετατρέπεται σε αέριο. Οι ουσίες με υψηλά σημεία βρασμού συχνά έχουν ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις και είναι απίθανο να υπάρχουν ως αέρια σε φυσιολογικές θερμοκρασίες και πιέσεις.
* Παράδειγμα: Η ζάχαρη (σακχαρόζη) έχει πολύ υψηλό σημείο βρασμού και θα αποσυντεθεί πριν εξατμιστεί.
Γιατί ορισμένες ουσίες μπορούν να υπάρχουν τόσο σε υγρές όσο και σε αέρια καταστάσεις:
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι ουσίες έχουν ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων τους, διευκολύνοντας τους να ξεπεράσουν αυτές τις δυνάμεις και να εισέλθουν στην αέρια κατάσταση.
* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) έχει δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι ισχυροί αλλά όχι τόσο ισχυροί όσο οι ιοντικοί δεσμοί. Μπορεί να υπάρχει ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά θα εξατμιστεί (θα γίνει αέριο) εάν θερμαίνεται.
* Μέτρια σημείο βρασμού: Οι ουσίες με μέτρια σημεία βρασμού μπορούν να υπάρχουν ως υγρά σε χαμηλότερες θερμοκρασίες και αέρια σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
* Παράδειγμα: Η αιθανόλη (C₂H₅OH) έχει ένα μέτριο σημείο βρασμού και μπορεί να υπάρχει τόσο ως υγρό όσο και ως αέριο.
Συνοπτικά:
Η ικανότητα μιας ουσίας να υπάρχει ως αέριο εξαρτάται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων της. Οι ισχυρότερες δυνάμεις δυσκολεύονται να εξατμιστούν και οι ουσίες με πολύ ισχυρές δυνάμεις δεν θα μπορούσαν ποτέ να φτάσουν σε αέριο κατάσταση υπό κανονικές συνθήκες.
