Μια χημική αλλαγή στην οποία μια ουσία γίνεται πιο αρνητική;
* Η αρνητικότητα είναι σχετική: Στη χημεία, η "αρνητικότητα" μπορεί να αναφέρεται σε διαφορετικές έννοιες, όπως:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό περιγράφει την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* χρέωση: Αυτό περιγράφει τη συνολική ηλεκτρική ισορροπία ενός μορίου ή ιόντων. Ένα αρνητικό φορτίο σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια.
* Η χημική αλλαγή είναι πολύπλοκη: Μια χημική αλλαγή περιλαμβάνει την αναδιάταξη των ατόμων και των μορίων. Ενώ αυτές οι αναδιατάξεις μπορούν να μεταβάλουν την ηλεκτροαρνητικότητα ή τη φόρτιση, δεν είναι μια απλή αύξηση ή μείωση της «αρνητικότητας».
Αντί για "πιο αρνητικό", εδώ είναι μερικοί ακριβείς τρόποι για να περιγράψουμε τις χημικές αλλαγές:
* Μείωση: Αυτό περιλαμβάνει ένα κέρδος ηλεκτρονίων, το οποίο μπορεί να οδηγήσει σε μείωση της κατάστασης οξείδωσης (μέτρο απώλειας ηλεκτρονίων ή κέρδους).
* κέρδος ηλεκτρονίων: Αυτό αυξάνει άμεσα το αρνητικό φορτίο ενός είδους.
* Σχηματισμός ενός ανιόντος: Ένα ανιόν είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που σχηματίζεται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
Παράδειγμα:
Στην αντίδραση του νατρίου (Na) με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο: Αυτή είναι μια οξείδωση και το νάτριο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο: Αυτή είναι μια μείωση και το χλώριο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
Key Takeaway: Αντί να επικεντρωθείτε στο "πιο αρνητικό", εξετάστε τις ειδικές αλλαγές στην ηλεκτροαρνητικότητα, τη φόρτιση ή την κατάσταση οξείδωσης κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
