Πώς είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός παρόμοιος από έναν ιοντικό δεσμό;

Ενώ οι ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί είναι και οι δύο τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί, είναι θεμελιωδώς διαφορετικοί στο πώς σχηματίζονται και στη φύση της αλληλεπίδρασης:

ομοιότητες:

* Και οι δύο οδηγούν σε σταθερές ενώσεις: Τόσο οι ιοντικοί όσο και οι ομοιοπολικοί δεσμοί οδηγούν στο σχηματισμό σταθερών ενώσεων, ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδων (ή τον κανόνα του ντουέτου για υδρογόνο) και επιτυγχάνοντας χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση.

* Και οι δύο περιλαμβάνουν την έλξη μεταξύ των ατόμων: Και οι δύο τύποι δεσμών περιλαμβάνουν ηλεκτροστατική έλξη, αλλά η φύση της έλξης είναι διαφορετική.

Διαφορές:

Ιονικά ομόλογα:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το ένα άτομο σε άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένα άτομα).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Η έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων (κατιόντα και ανιόντων) συγκρατεί την ένωση μαζί.

* τυπικά σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνουν ανιόντα.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένες ή υδατικές καταστάσεις: Όταν τετηγμένο ή διαλυμένο σε νερό, τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα, επιτρέποντας στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας ένα μοριακό τροχιακό.

* Προσέλκυση μεταξύ κοινών ηλεκτρονίων και πυρήνων: Η έλξη μεταξύ των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων και των θετικά φορτισμένων πυρήνων και των δύο ατόμων συγκρατεί τον δεσμό.

* τυπικά σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών: Τα μη μέταλλα τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων.

* Γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια: Οι περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας επειδή δεν περιέχουν ελευθέρωση ιόντων.

Συνοπτικά:

Η βασική διαφορά έγκειται στη μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων . Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε ξεχωριστές ιδιότητες για κάθε τύπο δεσμού.