Ποια είναι η σχέση μεταξύ της διάστασης οξέος και του ρΗ;
* διάσπαση οξέος: Αυτό αναφέρεται στο βαθμό στον οποίο ένα οξύ διασπάται (διαχωρίζεται) στα ιόντα του (ιόντα υδρογόνου, Η+και η συζευγμένη βάση του) όταν διαλύονται σε νερό.
* Ισχυρά οξέα: Αυτά τα οξέα διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι σχεδόν όλα τα όξινα μόρια απελευθερώνουν τα ιόντα υδρογόνου τους.
* αδύναμα οξέα: Αυτά τα οξέα διαχωρίζονται μόνο εν μέρει στο νερό, που σημαίνει μόνο ένα μικρό κλάσμα των οξέων μορίων απελευθερώνουν τα ιόντα υδρογόνου τους.
* ph: Αυτό μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Πρόκειται για μια λογαριθμική κλίμακα, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη οξύτητα (περισσότερα ιόντα Η+) και ένα υψηλότερο ρΗ υποδηλώνει χαμηλότερη οξύτητα (λιγότερα ιόντα Η+).
Πώς συνδέονται:
* Ισχυρά οξέα και pH: Δεδομένου ότι τα ισχυρά οξέα διαχωρίζονται εντελώς, απελευθερώνουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα χαμηλό pH, υποδεικνύοντας υψηλή οξύτητα.
* αδύναμα οξέα και pH: Τα αδύναμα οξέα διαχωρίζονται μόνο εν μέρει, απελευθερώνοντας χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ από τα ισχυρά οξέα, υποδεικνύοντας χαμηλότερο επίπεδο οξύτητας.
Βασικά σημεία:
* σταθερά διάστασης οξέος (ka): Αυτή είναι μια αριθμητική τιμή που υποδεικνύει την αντοχή ενός οξέος. Μια υψηλότερη τιμή ΚΑ σημαίνει ένα ισχυρότερο οξύ (μεγαλύτερη διάσπαση).
* Όσο ισχυρότερο είναι το οξύ, τόσο χαμηλότερο είναι το ph.
* Όσο πιο αδύναμο είναι το οξύ, τόσο υψηλότερο είναι το ph.
Παράδειγμα:
* Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, έτσι ώστε να διαχωρίζεται σχεδόν εντελώς στο νερό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλό pH (περίπου 0).
* Το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ, επομένως μόνο διαχωρίζεται εν μέρει στο νερό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ από το HCl (περίπου 2,4).
Συνοπτικά: Ο βαθμός διάστασης οξέος επηρεάζει άμεσα τη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ένα διάλυμα. Αυτό, με τη σειρά του, καθορίζει το ρΗ, το οποίο είναι ένα μέτρο οξύτητας.
