Μοριακή (m) =γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος
* moles διαλυμένης ουσίας: 3,59 κροταλίες
* Λίτια λύσης: 5 l
molarity =3,59 moles / 5 l =0,718 m
Ως εκ τούτου, η γραμμομοριακή διαλύματα είναι 0,718 m .
Van der Waals και London Dispersion Forces Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που εμφανίζεται λόγω των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου. Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι ένας υπο-τύπος της δύναμης Van der Waals που κυριαρχεί στα μη πολικά μόρια. Μια διαμοριακή δύναμ
Στη χημεία, η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου διαλύματος που περιέχει 1 mole διαλυμένου ηλεκτρολύτη, όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων. Τι είναι η Μοριακή αγωγιμότητα; Η μοριακή αγωγιμότητα μπορεί να ονομαστεί ως η ιδιότητα αγωγιμότητας ή η αγώγιμη ισχύς όλων τ
Κύρια διαφορά – Διάβρωση έναντι οξείδωσης Η διάβρωση και η οξείδωση είναι δύο διαφορετικοί όροι που εκφράζουν την ίδια ιδέα. Η αντίδραση οξείδωσης είναι μία από τις δύο ταυτόχρονες αντιδράσεις οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Η διάβρωση είναι ένας τύπος οξείδωσης. Η διάβρωση συμβαίνει όταν τα άτομα μετ
