Αντίθετα ιοντιά και μοριακές ουσίες από την άποψη των ελκυστικών δυνάμεων που διέπουν τη συμπεριφορά τους;

Αντίθετες ιοντικές και μοριακές ουσίες:ελκυστικές δυνάμεις

Οι ιοντικές και μοριακές ουσίες παρουσιάζουν δραστικά διαφορετικές συμπεριφορές λόγω των τύπων ελκυστικών δυνάμεων που συγκρατούν τα σωματίδια τους μαζί.

Ιωνικές ουσίες:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτές οι ουσίες αποτελούνται από αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) που συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα. Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται ιονικούς δεσμούς και είναι η πρωταρχική δύναμη που διέπει τη συμπεριφορά τους.

* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, σκληρότητα και κακή αγωγιμότητα στη στερεά κατάσταση.

* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, όπου τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα και να τα σπάσουν.

Μοριακές ουσίες:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι μοριακές ουσίες αποτελούνται από άτομα που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς , όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις αλλά ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ μεμονωμένων μορίων ονομάζονται Διαμοριακές δυνάμεις . Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς και είναι υπεύθυνες για τις φυσικές ιδιότητες των μοριακών ουσιών.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτά είναι αδύναμα αξιοθέατα που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων λόγω μόνιμων διπόλων που δημιουργούνται με ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων.

* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ισχυρό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπολικών που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη.

* Φυσικές ιδιότητες: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει τα σημεία τήξης και βρασμού, σκληρότητα και διαλυτότητα των μοριακών ουσιών. Οι ασθενέστερες δυνάμεις οδηγούν σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, μαλακότερα στερεά και μεγαλύτερη διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες.

Πίνακας συνοπτικών:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ουσίες | Μοριακές ουσίες

| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Δεσμός | Ιωνικοί δεσμοί | Ομοιοπολικοί δεσμοί |

| Ελκυστικές δυνάμεις | Ηλεκτροστατικά αξιοθέατα | Διαμοριακές δυνάμεις |

| Σημείο τήξης | Υψηλή | Μεταβλητή (εξαρτάται από το ΔΝΤ)

| Σημείο βρασμού | Υψηλή | Μεταβλητή (εξαρτάται από το ΔΝΤ)

| Σκληρότητα | Σκληρός | Μεταβλητή (εξαρτάται από το ΔΝΤ)

| Αγωγιμότητα | Κακή (στερεά) | Μεταβλητή (εξαρτάται από το ΔΝΤ)

| Διαλυτότητα | Πολικοί διαλύτες | Μη πολικοί διαλύτες (γενικά) |

Συμπερασματικά: Οι ιοντικές ουσίες συγκρατούνται από ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, σκληρότητα και κακή αγωγιμότητα. Οι μοριακές ουσίες συγκρατούνται από τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα ένα ευρύ φάσμα φυσικών ιδιοτήτων ανάλογα με τον τύπο και την αντοχή των δυνάμεων.